00387 moles de fósforo pesan 00387 ò 3097 g h11005

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0,0387 moles de fósforo pesan 0,0387 Ò 30,97 g H11005 1,199 g de fósforo. Por tanto, la pureza de la muestra será de % H11005 H5007 1, 1 1 , 9 5 9 H5007 Ò 100 H11005 79,9 % 9. Dada la celda: Sn( s ) | Sn 2 H11001 ( aq ) | | Ag H11001 ( aq ) | Ag( s ) a) Indica el electrodo que actúa como ánodo, el que actúa como cátodo, así como el sentido en el que circulan los electrones. b) Escribe las dos semirreacciones que tienen lugar y calcula el potencial es- tándar de la celda formada. a) El ánodo, electrodo donde ocurre la oxidación, es el par Sn|Sn 2 H11001 . El cátodo, donde ocurre la reducción, es el par Ag H11001 |Ag. Los electrones circulan por el circuito desde el ánodo hasta el cátodo. b) Las dos semirreacciones son: Reducción: Ag H11001 H11001 1 e H11002 Ag, E º H11005 H11001 0,80 V Oxidación: Sn H11001 Sn 2 H11001 H11001 2 e H11002 , E º H11005 H11001 0,14 V El potencial estándar de la pila es: E º H11005 H11001 0,94 V 10. Se construye una pila sumergiendo una varilla de Fe en una disolución 1 M de iones Fe 2 H11001 , y una varilla de Cu en una disolución 1 M de iones Cu 2 H11001 . Las dos semiceldas se separan mediante un puente salino que contiene KCl. a) Escribe las semirreacciones que tienen lugar, indicando qué electrodo ac- túa como ánodo, cuál como cátodo, y la función que tiene el puente salino. b) Calcula el potencial de la pila formada. c) Escribe cómo representarías esta pila. a) El potencial estándar de reducción del par Fe 2 H11001 |Fe es H11002 0,44 V. El potencial estándar de reducción del par Cu 2 H11001 |Cu es H11001 0,34 V. Por tanto, la reacción espontánea será la de oxidación del hierro y la reducción del Cu 2 H11001 : Oxidación (ánodo): Fe Fe 2 H11001 H11001 2 e H11002
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 164 Reducción (cátodo): Cu 2 H11001 H11001 2 e H11002 Cu El hierro metálico del ánodo se oxida, aportando cationes hierro (II) a la disolu- ción, y electrones, que circulan por el circuito hacia el cátodo. Los aniones cloru- ro del puente salino compensan el exceso de carga positiva que aparece en la di- solución. En el cátodo, los electrones que provienen del ánodo más los cationes cobre (II) se reducen, depositándose cobre metálico en él. El defecto de carga positiva que se produce es compensado por los cationes potasio del puente salino. El puente salino sirve, por tanto, para compensar cargas y cerrar el circuito eléctrico. b) El potencial estándar de la pila será: E º H11005 H11002 ( H11002 0,44) H11001 0,34 H11005 0,78 V c) La representación de la pila es: Fe|Fe 2 H11001 || Cu 2 H11001 |Cu
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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