5 Detector fototubo 6 Procesador y lector de la se\u00f1al M\u00e9todos

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5- Detector : fototubo 6- Procesador y lector de la señal.
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Métodos espectrofotométricos- Teoría y Práctica 21 2- PROCESOS QUE OCURREN EN LA LLAMA 1- Introducción y pulverización de la muestra sobre la llama. 2-Evaparación del solvente, quedando las sales secas. 3-Fusión y evaporación de las sales. 4-Formación de vapor atómico. 5-Excitación de los átomos en estado de vapor (por absorción de energía térmica). 6-Emisión de luz cuando los átomos excitados vuelven al estado basal (relajación). Pensemos los 6 pasos para una muestra de salmuera diluida (agua con sal NaCl) en la que queremos determinar el contenido de sodio por fotometría de llama: 1- Pequeñas gotitas de agua sobre la llama. 2- Evaporación del agua dejando un residuo de sal (NaCl) seca. 3- La sal se funde, pasa al estado líquido y luego el líquido se evapora. 4- Se forma vapor atómico: átomos de Na y átomos de Cl en estado de vapor. 5- Los átomos de sodio que poseen un electrón en su capa de valencia, se excitan fácilmente pasando el electrón a un estado de mayor energía (átomos de sodio excitados). 6- Los átomos de sodio en estado de vapor y excitados vuelven al estado fundamental emitiendo luz de 589 nm (línea amarilla del sodio). ¿Qué pasa con los átomos de cloro? Dado que es un elemento del grupo 7 de la tabla periódica (muchos electrones en la última capa) el calor de la llama aire-gas natural no es suficiente para excitarlo. ¿Qué pasa si en la muestra hay átomos de potasio y de calcio? Dado que son del grupo I y II respectivamente en la tabla periódica, estos átomos también se excitan con la energía de la llama aire-gas natural y emitirán luz para regresar al estado basal, pero utilizando el filtro adecuado el detector del fotómetro sólo recibirá la señal del sodio. 3- REQUISITOS QUE DEBE CUMPLIR LA LLAMA Debe ser una llama de temperatura uniforme y combustión completa. La manera práctica de controlar que se cumplen estas condiciones es la observación de conos azules en la llama. Estos se logran mediante la regulación del caudal de combustible (gas natural) y comburente (aire). La temperatura que alcanza la llama, y por lo tanto la energía térmica lograda, depende del sistema de combustión utilizado (tabla). Combustible Comburente Temperatura lograda Gas natural Aire 1700-1900 °C Gas natural Oxígeno 2700-2800 °C Acetileno Oxígeno 3050-3150 °C La temperatura lograda define para qué tipo de analitos podemos utilizar la técnica. La llama lograda en el FOTÓMETRO DE LLAMA es de temperatura relativamente baja,
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Métodos espectrofotométricos- Teoría y Práctica 22 por lo tanto sólo permite analizar analitos cuyos átomos tengan pocos electrones en la capa de valencia como los elementos del grupo I y II de la tabla periódica, esto hace que sean fácilmente excitables. Si por el contrario queremos excitar metales que tienen muchos electrones en su capa de valencia (Fe, Cu, Ni, Pb, As, etc) necesitamos un sistema de combustión diferente que alcance las temperaturas adecuadas. La fotometría de llama es utilizada sólo para metales alcalinos (grupo I) y alcalino térreos (grupo II). 4- ¿CÓMO PUEDO
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  • Recta, Radiación electromagnética, Fotón, Constante de Planck, Longitud de onda, Luz monocromática

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