Reacciones de oxidación reducción 162 c reducción

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Reacciones de oxidación-reducción 162 c) Reducción: NO 2 H11002 H11001 2 H H11001 H11001 1 e H11002 NO H11001 2 H 2 O Oxidación: 2 I H11002 I 2 H11001 2 e H11002 2 NO 2 H11002 H11001 4 H H11001 H11001 2 I H11002 2 NO H11001 2 H 2 O H11001 I 2 d) Reducción: MnO 4 H11002 H11001 1 e H11002 MnO 4 2 H11002 Oxidación: I H11002 H11001 3 H 2 O IO 3 H11002 H11001 6 H H11001 H11001 6 e H11002 6 MnO 4 H11002 H11001 I H11002 H11001 3 H 2 O 6 MnO 4 2 H11002 H11001 IO 3 H11002 H11001 6 H H11001 5. Ajusta las siguientes reacciones redox en medio básico: a) P 4 H11001 KOH H11001 H 2 O KH 2 PO 2 H11001 PH 3 b) KIO 3 H11001 Cl 2 H11001 KOH KIO 4 H11001 KCl H11001 H 2 O c) S 8 S 2 H11002 H11001 S 2 O 3 2 H11002 a) Reducción: P 4 H11001 12 H 2 O H11001 12 e H11002 4 PH 3 H11001 12 OH H11002 Oxidación: P 4 H11001 8 OH H11002 4 H 2 PO 2 H11002 H11001 4 e H11002 P 4 H11001 3 KOH H11001 3 H 2 O 3 KH 2 PO 2 H11001 PH 3 b) Reducción: Cl 2 H11001 2 e H11002 2 Cl H11002 Oxidación: IO 3 H11002 H11001 2 OH H11002 IO 4 H11002 H11001 H 2 O H11001 2 KCl KIO 3 H11001 Cl 2 H11001 2 KOH KIO 4 H11001 H 2 O H11001 2 KCl c) Reducción: S 8 H11001 16 e H11002 8 S 2 H11002 Oxidación: S 8 H11001 24 OH H11002 4 S 2 O 3 2 H11002 H11001 12 H 2 O H11001 8 e H11002 3 S 8 H11001 48 OH H11002 8 S 2 H11002 H11001 8 S 2 O 3 2 H11002 H11001 24 H 2 O 6. En medio ácido sulfúrico, el ion permanganato oxida al peróxido de hidróge- no y se reduce a ion manganeso (II). Calcula las masas equivalentes de ambos reactivos. Las semirreacciones redox son: Reducción: MnO 4 H11002 H11001 4 H H11001 H11001 3 e H11002 MnO 2 H11001 2 H 2 O Oxidación: H 2 O 2 O 2 H11001 2 H H11001 H11001 2 e H11002 La masa equivalente de cada reactivo es igual a su masa molecular dividida por el número de electrones transferidos: Eq de MnO 4 H11002 H11005 H5007 54, 3 938 H5007 H11005 18,313 g ; Eq de H 2 O 2 H11005 H5007 3 2 4 H5007 H11005 17 g 7. El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones yoduro a yodo, re- duciéndose a sal de cromo (III). A partir de la ecuación iónica ajustada, calcu- la la masa de yodo obtenida a partir de la reacción de 100 mL de dicromato de potasio 0,1 M con la cantidad suficiente de yoduro de potasio. Reducción: Cr 2 O 7 2 H11002 H11001 14 H H11001 H11001 6 e H11002 2 Cr 3 H11001 H11001 7 H 2 O Oxidación: 2 I H11002 I 2 H11001 2 e H11002 Cr 2 O 7 2 H11002 H11001 14 H H11001 H11001 6 I H11002 Cr 3 H11001 H11001 7 H 2 O H11001 3 I 2 100 mL de dicromato 0,1 M contienen 0,01 moles de dicromato, que reaccionarán produciendo 0,03 moles de yodo, es decir, 0,03 Ò 126,9 H11005 3,81 g de yodo.
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 163 8. Calcula la pureza de una muestra de fósforo, sabiendo que se necesitaron 43 mL de HNO 3 1,5 M para oxidar 1,5 g de dicha muestra, según la reacción: P H11001 HNO 3 H11001 H 2 O H 3 PO 4 H11001 NO La reacción no está ajustada. Vamos a hacerlo: Reducción: NO 3 H11002 H11001 4 H H11001 H11001 3 e H11002 NO H11001 2 H 2 O Oxidación: P H11001 4 H 2 O PO 4 3 H11002 H11001 8 H H11001 H11001 5 e H11002 3 P H11001 2 H 2 O H11001 2 HNO 3 3 H 3 PO 4 H11001 5 NO 43 mL de disolución de ácido nítrico 1,5 M contienen 0,0645 moles de ácido nítrico, que reaccionan con 3/5 de esa cantidad, es decir, con 0,0387 moles de fósforo.
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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