Segunda ley de la termodinámica dice que no todo el

segunda ley de la termodinámica dice que no todo el calor
suministrado a un motor térmico, se puede usar para producir
trabajo, la eficiencia de Carnot establece el valor límite de la fracción
de calor que se puede usar.
El rendimiento de este ciclo viene definido por:
Trabajo Colaborativo Unidad 3

ECBTI
TERMODINÁMICA 212065
Semestre 2019-16 04
Expansión adiabática: (B → C) La expansión isoterma termina en un
punto tal que el resto de la expansión pueda realizarse sin
intercambio de calor. A partir de aquí el sistema se aísla
térmicamente, con lo que no hay transferencia de calor con el
exterior. Esta expansión adiabática hace que el gas se enfríe hasta
alcanzar exactamente la temperatura T2 en el momento en que el
gas alcanza su volumen máximo. Al enfriarse disminuye su energía
interna, con lo que utilizando un razonamiento análogo al anterior
proceso.
Compresión isoterma: (C → D) Se pone en contacto con el sistema
la fuente de calor de temperatura T2 y el gas comienza a
comprimirse, pero no aumenta su temperatura porque va cediendo
calor a la fuente fría. Al no cambiar la temperatura tampoco lo hace
la energía interna, y la cesión de calor implica que hay que hacer un
trabajo sobre el sistema.
Compresión adiabática: (D → A) Aislado térmicamente, el sistema
evoluciona comprimiéndose y aumentando su temperatura hasta el
estado inicial. La energía interna aumenta y el calor es nulo,
habiendo que comunicar un trabajo al sistema.
Explicar el refrigerador de Carnot y ecuaciones:
Al ser un ciclo reversible, podemos invertir cada uno de los
procesos y convertir la máquina de Carnot en un refrigerador.
Este refrigerador extrae una cierta cantidad de calor | Qf | del
foco frío, requiriendo para ello una cierta cantidad de trabajo |
W | , arrojando una cantidad de calor | Qc | en el foco caliente.
(Cengel, 2009)
Problema 4 Qué es un proceso reversible:
Un proceso reversible es aquel en que se puede hacer que el
sistema vuelva a su estado original, sin variación neta del sistema ni
del medio exterior. Cuando un proceso es reversible el cambio de
Trabajo Colaborativo Unidad 3

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TERMODINÁMICA 212065
Semestre 2019-16 04
entropía es 0.
Qué es un proceso irreversible:
En termodinámica, el concepto de irreversibilidad se aplica a
aquellos procesos que, como la entropía, no son reversibles en
el tiempo. Desde esta perspectiva termodinámica, todos los
procesos naturales son irreversibles. El fenómeno de la
irreversibilidad resulta del hecho de que si un sistema termodinámico
de moléculas interactivas es trasladado de un estado termodinámico
a otro, ello dará como resultado que la configuración o distribución
de átomos y moléculas en el seno de dicho sistema variará.
Problema 5 Que entiende por entropía:
La entropía puede ser la magnitud física termodinámica que
permite medir la parte no utilizable de la energía contenida en
un sistema. Esto quiere decir que dicha parte de la energía no
puede usarse para producir un trabajo.