Las reacciones que se dan en la celda electrolítica son En el cátodo electrodo

Las reacciones que se dan en la celda electrolítica

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Las reacciones que se dan en la celda electrolítica son: En el cátodo (electrodo negativo) se da la reducción: Mg 2+ + 2 e 8 Mg En el ánodo (electrodo positivo) se da la oxidación: 2 Cl 8 Cl 2 + 2 e 17. En la electrólisis de una disolución acuosa de CuCl 2 se produce Cl 2 gaseoso y Cu metálico. Escribe los procesos que ocurren en el ánodo y en el cátodo, in- dicando la diferencia de potencial mínima necesaria para producir la electró- lisis de dicha sal. Al pasar la corriente por el sistema, ocurren los siguientes procesos: En el ánodo, polo positivo, ocurre la oxidación: 2 Cl H11002 8 Cl 2 H11001 2 e H11002 , E º H11005 H11002 1,36 V En el cátodo, polo negativo, ocurre la reducción: Cu 2 H11001 H11001 2 e H11002 8 Cu, E º H11005 0,34 V La diferencia de potencial mínima para la electrólisis es de 1,02 V. 18. Una corriente de 10 A está circulando durante 120 minutos sobre una disolu- ción acuosa de ZnSO 4 y CdSO 4 . Sabiendo que después de dicho tiempo el cáto- do pesa 35,44 g más, calcula la masa de cinc que había en la disolución. La cantidad de carga, q , que ha circulado vale: q H11005 I · t ; q H11005 10 A Ò (120 min Ò 60 s · min –1 ) H11005 72000 C En la disolución tenemos dos cationes que van a experimentar el proceso de reduc- ción, son los iones Zn 2+ y Cd 2+ . Las reacciones que tienen lugar en el citado electro- do son: Reducción (cátodo H17054 ): Zn 2+ ( aq ) + 2 e 8 Zn ( s ) Reducción (cátodo H17054 ): Cd 2+ ( aq ) + 2 e 8 Cd ( s ) Estas ecuaciones nos indican que cada mol de Zn 2+ o de Cd 2+ necesita 2 mol de e , es decir: 2 mol Ò H11005 193000 C 96500 C 1 mol Ánodo Cl 2 ( g ) Mg 2+ Mg ( s ) Cl Cl Cl Cl Cl Cl e e Mg 2+ Mg 2+ MgCl 2 (fundido) + Cátodo
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 160 Por tanto, los 72000 C de carga que han pasado podrán reducir: 72000 Ò H11005 0,373 mol Si llamamos x a la masa de Zn en gramos que había en la disolución, de Cd habrá 35,44 – x . Por otro lado, la suma del número de moles de Zn 2+ y de Cd 2+ que se han reducido será 0,373; es decir: n.º moles Zn 2+ + n.º moles Cd 2+ H11005 0,373 que, teniendo en cuenta las masas molares de Zn y Cd, 65,38 g/mol y 112,41 g/mol, respectivamente, nos permiten escribir la anterior ecuación de la forma siguiente: Ò H11005 0,373 mol De donde obtenemos que: x H11005 9,02 g de Zn. 19. A la vista de los potenciales de reducción de Fe 2+ y Zn 2+ , justifica la mayor re- sistencia a la corrosión del hierro galvanizado. El hierro galvanizado es hierro recubierto con una capa de Zn. Al analizar los poten- ciales estándar de reducción vemos que: El potencial estándar de la reacción de oxidación del hierro a hierro (II) es positivo; por tanto, la reacción es espontánea. El potencial estándar de la reacción de oxidación del cinc es negativo; por lo que la reacción no es espontánea. Al recubrir el hierro con el cinc se evita la oxidación espontánea de este, dotándolo de resistencia frente a la corrosión.
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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