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Equilibr_en_solucion_acuosa

Las reacciones de hidrólisis constituyen equilibrios

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Las reacciones de hidrólisis constituyen equilibrios ácido-base, y como todo equilibrio se desplazan en sentido de la formación de las sustancias más débiles. Así, los cationes Na + , K + y Ca +2 , no sufren hidrólisis ya que sus hidróxidos constituyen bases fuertes. Si el ion que se hidroliza es el catión, se unirá al oxhidrilo y la reacción se desplazará más hacia la derecha a medida que más débil sea la base formada. Por ejemplo: NH4 + + H 2 O <==========> NH 4 OH + H + Por otro lado, si es el anión el que se hidroliza, se unirá al protón, para dar el ácido no disociado, con lo que se producirá un aumento del pH de la solución: CN - + H 2 O <=========> HCN + OH - mientras que aniones tales como Cl - , SO4 2- , NO 3 - y ClO 4 - , cuyos ácidos son fuertes, no toman parte de este fenómeno. 3
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De acuerdo con lo dicho podemos clasificar a las sales en cuatro tipos según estén constituidas por: 1) Catión de base fuerte y anión de ácido fuerte : El NaCl, por ejemplo, se disocia en solución en forma prácticamente completa: NaCl Na + + Cl - estos iones formarían en presencia de agua: NaOH y HCl, pero éstos están disociados totalmente, es decir, que no se produce hidrólisis, en consecuencia la solución es NEUTRA. 2) Catión de base fuerte y anión de ácido débil: Ejemplos: Acetato de sodio, cianuro de potasio.El primero de ellos, se encuentra disociado según: NaAc Na + + Ac - Como ya hemos dicho, el Na + no se hidrolizará, en cambio el Ac - se unirá al protón para formar ácido acético, parcialmente disociado: Ac - + H 2 O <=========> HAc + OH - Ecuación que evidencia un aumento de la concentración de OH - . Se puede concluir que la hidrólisis de este tipo de sal originará una solución de reacción ALCALINA. 3) Catión de base débil y anión de ácido fuerte : Ejemplos: NH 4 Cl, Fe 3 Cl En el caso del FeCl 3 la disociación puede representarse: FeCl 3 3 Cl - + Fe +3 Los iones Cl - no se hidrolizan, pero los Fe +3 lo hacen según: Fe +3 + 3 H 2 O <=========> Fe(OH) 3 + 3 H + Lo que demuestra un aumento de la concentración de protones, y que la solución tenga reacción ACIDA. 4) Catión y anión provenientes de base y ácido débil : Ejemplos: NH 4 Ac, AlAc 3 La solución de este tipo de sales puede ser neutra, ácida o básica, dependiendo de la fuerza del ácido y de la base: NH 4 Ac Ac - + NH 4 - Ac - + H 2 O <=========> HAc + OH - NH 4 - + H 2 O <========> NH 4 OH + H + 4
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En estos casos de doble hidrólisis, prevalecerá la reacción correspondiente al ion que forme el compuesto más débil. En el caso especial del ejemplo anterior, el grado de desplazamiento de ambos equilibrios es el mismo (ya que la K a del HAc es igual a la K b del NH 4 OH) , por lo que la solución resultante es neutra. El ácido y la base formados poseen la misma fuerza ya que ambos poseen el mismo valor de constante de disociación: Ka = Kb = 1,8.10 -5 Si Ka es mayor que Kb, el medio será ácido , ya que se hidrolizará más el catión .Este es el caso del NH 4 NO 2 . Si Ka es menor que Kb, el medio será básico
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