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而他们中的许多元素的化学性质已经被确

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而他们中的许多元素的化学性质已经被确定。许多关于如何将这些化学元素排列 成组的设想都是基于元素的物理性质和化学性质。而随之而来的,他们又证实了 元素的族群特性(物理或是化学上的相似性)和原子的质量有着联系 ( 以一种元 素的单个原子质量为标准进行衡量)。就在当时元素还是被认为主要是通过原子 质量的增加而排列时,一些具备连续性的元素却分属不同的化学组,而在这种排 列方式下,元素群组的顺序就没被修改并且变成了比较有规律的排列方式。然而 当人们将每一新行以一个强碱性的金属元素开始并逐步将这一系列的元素排列 出来时,元素周期表中同一组中的元素却自动的归到一个垂直的体积象限中。这 个表格就是现代元素周期表的雏形。 当德国化学家 lothar Meyer 和(彼此独立的)俄国的门捷列夫在 1869 年第一次 将元素周期表发布的时候,天然存在于自然界中的化学元素还有三分之一没被发 现。这两位化学家都极富远见的注意到在他们所分析的周期表上的元素物理性和 化学性之间留有缝隙,而这些缝隙暗示着那里可以找到新的元素。门捷列夫要比 Meyer 大胆的多,他甚至设想如果以原子的质量为排列标准所排出的周期表中元 素的位置不对的话,那么原子的质量也就是错的。在某些情况下,这个设想是对 的。就拿铟举个例子,先前测量出的铟的原子质量在砷和硒之间。但是在周期表 中,这两个元素之间是没有缝隙的,通过这个门捷列夫就提出铟的原子质量因为 完全不同的体积而改变了,而这个体积的改变使得硒可以放置在镉和锡之间空着 的位置。而事实上,接连不断的研究表明在元素周期表中,元素的顺序并不是由 原子质量所决定的。例如在周期表中碲在碘的前面,但是原子质量却要轻的多。 这种反常现象导致了每种元素的多样性和丰富的关系密切的同位素。所有这些同 位素的质子数量都和那个既定的元素是一样的。但是区别就在于他们中子的数量, 所以这才反映在他们的原子质量上,一个特定元素和它的同位素在化学性质上没 有什么差异,而在物理性质上有一些细微的差异。我们现在知道这个其实是原子 的数目(核心中质子的数量)而不是原子的质量决定着化学性。 门捷列夫在另一个研究上也比 Meyer 更加深入:他预测了六种元素的性质已经 被发现。例如铝后面的一个空隙发现了一个与铝的性质有一些联系的新元素。门 捷列夫将这个元素定义为 次铝 eka 这个词在梵语中的意思是 下一个 )而且 还预估了它的性质。仅仅在五年后确切原子质量的元素就被分离了出来,并被他
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