Try 1 309902 3 limiting reactant calculation a total

This preview shows page 3 - 7 out of 8 pages.

Try 1: 309.9023.  Limiting reactant calculationa.  Total number of moles of ethylenediamine that you Try 1: .0580506Try 2: .07452
added.  The density of ethylenediamine is 0.8995 g/mL. Hint:  There is a related practice problem on Blackboard. Note:  It is always best to enter more digits than the minimum in the tolerance to avoid round-off errors later.b.  Total number of moles of nickel compound that you added. Note:  It is always best to enter more digits than the minimum in the tolerance to avoid round-off errors later.Try 1: .019586c.  Determine the limiting reactant and then calculate the number of moles leftover of the excess reactant.  Hint: There is a related practice problem on Blackboard.Try 1: .0157624.    a.  Percent yield of product (%) Calculate this based on the number of moles of the limiting reactant.  Note:  If you rounded this value in problem 3, use that rounded value for this calculation.
b.   Report the percent yield  91.763  with the correct number of significant figuresbased on your data.91.76Instructor assigned grade based on significant figures in 91.765.  Match colors and structures. Type in the color's corresponding number as the answer.Dark blue
Light blue / turquoisePurpleGreenTry 1: 4Try 2: 4Try 1: 2Try 2: 2Try 1: 3Try 2: 1Try 1: 1Try 2: 36. Error analysisChanges in percentage yields are a good indicator of errors in your measurements and experimental techniques. Below are some instances in your overall procedure that could lead to incorrect percentage yields – either too high or too low. Categorize the instances listed below as either too high , too low, or no change.InstancesThe % yield is . . .a. There was a hole in the filter paper during the filtration Try 1: too low Correct Answer: too

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture