Tabla 96 analisis crokatografico de la fase liquida

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TABLA 9.6 ANALISIS CROKATOGRAFICO DE LA FASE LIQUIDA. COMPUESTO Y. MOLES Etileno Propi leno Metano! Benceno Tolueno Etilbenceno P—xi leno M-xi leno 0-xileno Et ~ 1 benceno Trimetilbenceno L = 3. 81190 g/h G = 0. 0685 g/h VI = 0. 3231 g/h De la comparación entre estos caudales másicos calculados y las medi’— das experimentales se obtienen los siguientes errores relativos: Fase líquida: (L - M )/L * 100 = 1.10% COMPUESTO Y. MOLES Metano 14.45 Etileno 49.99 Etano 4.49 Propileno 9.01 Propano 19.77 Dimetiléter 0.56 Butano 1.74 3.04 0.00 0.00 1.14 73.61 0. 15 9.79 7.03 2.32 2.09 0. 84 [9.13]
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9. APENOIUE 288 Fase gaseosa: (0— M )/G t 100 = 43.21% [9.14] q - Total: A Mg)j/ A * 100 = 1.81% [9.151 Por último, a partir de los resultados anteriores se calculan los porcentajes molares de cada una de las especies en el producto final de reacción, que se indican en la tabla 9.7 para el experimento considerado. TABLA 9.7 ANALISIS CROMATOGRAFICO GLOBAL DEL PRODUCTO DE REACCION. COMPUESTO ‘4 MOLES Metano 0.55 Etileno 3.87 Etano 0. 17 Propileno 0.33 Propano 0.75 Dimetiléter 0.02 Fracción C 0.07 4 Metanol 0.00 Benceno 0. 74 Tolueno 47.82 Etilbenceno 0. 10 P-’xileno 6.36 M—xileno 4.57 0—xileno 1.51 Etiltolueno 1.36 Trimetilbenceno 0. 55 Agua 31.23
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9. APENDIcE 289 9.4. METODO DE MEDIDA DE LA FUERZA ACIDA Y DE LA DISTRIBUCION DE FUERZA ACIDA MEDIANTE EL METODO DE VALORACION CON BUTILAHINA Este método ha sido elegido para realizar la medida de acidez de los catalizadores estudiados en la presente investigación, debido a la senci - llez del equipo necesario para llevarlo a cabo. Para la determinación de la acidez del catalizador de zeolita median - te el método potenciométrico es necesario considerar diferentes contribu - ciones al potencial de electrodo global (Cid y Pecci, 1985): a) El potencial del electrodo de referencia. b) La diferencia de potencial entre la solución acuosa de KCl sobre la que se sitúa el electrodo de referencia y la suspensión situada fuera del mismo, si aquél se encuentra separado del electrodo de vidrio. c) La diferencia de potencial a ambos lados de la membrana de vidrio que separa la suspensión y la solución amortiguadora del interior del electrodo, Ag-AgCl. d) La diferencia de potencial dentro del electrodo, en la interfase Ag-AgCl. Las diferencias de potencial debidas a a) y d) no cambian durante la experimentación y la b), si existe, no se modifica tampoco de forma apre - ciable. Por tanto, el potencial de electrodo queda determinado fundamen - talmente por la composición de la suspensión del catalizador en el disol - vente apolar. Como disolvente se selecciono el acetonitrilo, compuesto de características anfipróticas, es decir, que puede presentar propiedades tanto ácidas como básicas, conforme al equilibrio de autoprotolisis: 1< ac 2CHCN.~Z~t~CHCNH~ +CHCN K = íor 3 3 2 La constante de autoprotólisis del acetonitrilo es mucho menor que la —14 del agua (1< = 10 ), por lo que cubre un rango de acidez-basicidad mucho w mayor, lo que se traduce en un intervalo también más amplio de potencial
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9. APENDICE 290 de electrodo, que se extiende desde —600 mV hasta +1000 mV, siendo el va - lor del potencial del acetonitrilo puro de —140 ± 5 mV (Einseman, 1971).
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