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Termodinámico es decir la cantidad de energía que

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termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno de igual forma es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante, entendiendo por sistema termodinámico cualquier objeto. En física y química, la entalpía es una magnitud termodinámica cuya unidad de medida es el Joules (J) y se representa con la letra H. La fórmula para calcular la entalpía es: H = E + PV En donde: H es entalpía. E es la energía del sistema termodinámico. P es la presión del sistema termodinámico. V es el volumen. Sin embargo, la entalpía de un sistema solo puede medirse en el momento en el que ocurre una variación de energía. La variación, representada con el signo Δ, da lugar a una nueva fórmula: ∆H = ∆E + P∆V Esto significa que la variación de la entalpía (∆H) es igual a la variación de la energía (∆E) más el trabajo mecánico aplicado al sistema (P∆V).
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Tipos de entalpía Existen varios tipos de entalpía según las sustancias y procesos involucrados. Cuando el proceso involucra la liberación de energía, se trata de una reacción exotérmica, mientras que la captación de energía significa que se trata de una reacción endotérmica. - Entalpía de formación Es la energía que se requiere para formar un mol de una sustancia a partir de los elementos que la componen. Recordemos que el mol es la unidad de medida de sustancia equivalente a 6,023x1023 átomos o moléculas. - Entalpía de reacción Es la energía que libera una reacción química sometida a una presión constante. - Entalpía de solución Se refiere a la cantidad de calor cedida o absorbida por una sustancia cuando se disuelve en solución acuosa. - Entalpía de neutralización Es la energía que se capta o libera cuando se mezclan un ácido y una base, neutralizándose. - Entalpía de combustión Es la energía liberada cuando un mol de sustancia orgánica reacciona con el oxígeno del aire y libera dióxido de carbono (CO2). - Entalpía de descomposición Es la cantidad de calor o energía que se libera cuando un mol de sustancia se descompone en elementos más simples. - Entalpía de disolución
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Se refiere a la cantidad de calor o energía que capta o cede una sustancia cuando se agrega más agua a la solución. Entalpía de cambio de fase Se refiere al intercambio energético que ocurre cuando un elemento cambia de estado (sólido, líquido o gaseoso). En este sentido tenemos: Entalpía de fusión: el cambio de entalpía en la transición de estado sólido a líquido Entalpía de sublimación: el cambio de entalpía en la transición de sólido a gas. Entalpía de evaporación: el paso de líquido a gas. La entalpía sirve para medir con exactitud las variaciones de energía que se producen en un sistema, bien sea al momento de tomar o liberar energía al ambiente. Entropía entropía se conoce, en el área de termodinámica, la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para realizar trabajo y que, en consecuencia, se pierde. Así, en un sistema aislado, siempre una pequeña cantidad de energía se disipará fuera del sistema
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