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Calculamos q 2 para hallar la cantidad de calor

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CalculamosQ2para hallar la cantidad de calor latente de fusión inversaQ2= (1000 kg/h)(334000J/kg)Q2= 334000000 J/hCalculamosQ3para hallar la temperatura que va de 0°C a -20°C (el agua ya está enestado sólido)Q3= (1000 kg/h)(2090 J/kg°C)(-20°C – 0)Q3= -41800000Para hallar la cantidad de calor total (QT)QT=Q1+Q2+Q3QT= 8360000 + 334000000 + 41800000QT= 384160000 J/hConvertimos a toneladas de refrigeración:QT= (384160000 J/h)(1BTU/1055.05585J)(1Tonelada de refrigeración/12000 BTU/h)QT= 30.34 toneladas de refrigeración4.22Se calienta puré de plátano desde 15°C hasta 50°C usando agua a 93°C. Si la cantidadde puré es de 2000 kg/h, ¿Cuál será la cantidad de agua utilizada si la temperatura del aguasaliente es de 60°C?Datos: Cpm del puré = 0.875 kcal/kg°CSOLUCION:Q2QQ3-20°CWE=¿?T°we = 93°CCP = 1.0 kcal/kg°C
2DO PASO: Por cada hora de proceso, aplicamos la fórmula:HE = HsAplicando la fórmula tenemos, ∑HE =HE1+WE*HE1:HE1= 2000kg (0.875Kcal/Kg°C) (15°C – 25°C)=HE1= -17500 kCal*HWE:HW1= EW(1 Kcal/Kg°C) (93°C – 25°C)=HE1= EW 68 kCal∑HS =HS1+HWS*HS1:HS1=¿2000kg (0.875Kcal/Kg°C) (50°C – 25°C)=HS1= 43750 kCal*HWS:HW S= HW(1 Kcal/Kg°C) (60°C – 25°C)=HS1= HW 35 kCalFORMANDO LA ECUACIÓN DE ACUERDO A LA LEY DE CALORHE + q =HS-17500 Kcal + EW68 Kcal 21300 = 43750 Kcal – HW 35 KcalW = 1856.06 kg/h de Agua.4.23Una mezcla de 454 kg de jugo de manzana de 20°C se calienta en un cambiador poradición de 21,300 kcal. Calcule la temperatura de salida del jugo.2do paso: Por cada hora de proceso, aplicamos al ejercicio:HE + q =HSAplicando la fórmula tenemos, ∑HE =HE1+ qE1= 2000kg/hT° = 15°CS1=2000kg/hT°= 50°CCP = 0.875kcal/kg°CCP = 0.875kcal/kg°CEECP = 1.0 kcal/kg°CWs=¿?T°= 60°Cq= 21300KcalE1= 454 kg/hT° = 10°CCP = 0.957kcal/kg°kCP = 0.957kcal/kg°kPF=21300Kcal T° = ¿?EEEE
*HE1:HE1= 454 kg (0.9157 kcal/kg°C) (T°C – 25°C)=HE1= -6517.17 kcal* q:q = 21300 kcal∑HS =Hs1Hs1= 454 kg(0.9157 kcal/kg°C) (T°C – 25°C)Hs1 = 434.478T°C – 10861.95 KcalFormando la ecuación de acuerdo a la fórmula:HE + q = Hs-6517.17 kcal + 21300 = 424.478 T°C – 10861.95 KcalT = 59.02 °CCapítulo 5 (Libro 1)5.11Una disolución de azúcar con 15°Brix se introduce a un evaporador. La disolución salientedebe tener una densidad relativa de 1.20467 a 20°. Calcular el agua evaporada y la disoluciónsaliente por cada 1000 L/h entrantes a 20°C.ESQUEMABALANCE DE MATERIADe la densidad del flujo D tenemos1.20467 kg/l =x+150kgdD20°C=mH2O+msacarosaVtotal+Asumiendo que el volumen lo proporciona el agua.
CALCULOS:Flujo volumétrico en el ingreso: 1000 l/hAsumiendo que la densidad en el ingreso es: 1g/ml = 1 kg/lPor ser solución diluida : El flujo másico es :F = (1000 l/h (1 kg/l) = 1000 kg/hEn el ingreso (F):msacarosa= 1000kgh(15kg100kg)msacarosa= 150 kg/hmH2O.= (1000 – 150)kg = 850 kg/h*Por lo tanto se evaporan 117.11 kg/h de agua y de sacarosa se obtiene882.89 kg/h5.12Una solución de un coloide orgánico en agua se va a concentrar de 10% a 50% de sólidosen un evaporador. El vapor utilizado para el calentamiento tiene una presión manométrica de1,05 kg/cm2. En el espacio de vaporización se mantiene una presión absoluta de 10 cm. deHg. La alimentación será de 25000 kg/h. La disolución tiene una elevación del punto deebullición y un calor de disolución despreciables. Calcule el consumo de vapor si latemperatura de la alimentación es de 20º C.El CP de la disolución entrante es de 0,9 kcal/ (kg º C).

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Term
Winter
Professor
VLADIMIR
Tags
Calor latente, Kilogramo, Evaporaci n, Punto de ebullici n, Calor espec fico

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