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La inserción de este criterio para un cambio

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U = 0. La inserción de este criterio para un cambio isotérmico en los gases ideales en la ecuación (2) nos da: 𝛥? = ? − ? = 0 ? = ? = ∫ ? ?? 𝑉 2 𝑉 1 Vemos por ese motivo, que en tal proceso todo el trabajo realizado será a expensas del calor absorbido, o cualquier calor obtenido procederá del trabajo hecho sobre el sistema. La magnitud de Q dependerá, obviamente, de la manera en que el trabajo se llevó a cabo y puede variar desde cero para una expansión libre a un máximo cuando se logra la reversibilidad. La expresión para el trabajo máximo obtenida cuando un gas ideal se expande isotérmica y reversiblamente puede deducirse de esta forma: Bajo condiciones reversibles ? = ???/? . Al sustituir este valor de P en la ecuación (2), obtenemos: ? = ∫ ??? ?? ? 𝑉 2 𝑉 1 P P d Trabajo de presión volumen. ( 2 )
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