A las semirreacciones son oxidación fe fe 2 h11001

This preview shows page 13 - 16 out of 18 pages.

a) Las semirreacciones son: Oxidación: Fe Fe 2 H11001 H11001 2 e H11002 Reducción: MnO 4 H11002 H11001 8 H H11001 H11001 5 e H11002 MnO 2 H11001 4 H 2 O 5 Fe H11001 2 MnO 4 H11002 H11001 16 H H11001 5 Fe 2 H11001 H11001 2 MnO 2 H11001 8 H 2 O El potencial de esta pila es E º H11005 0,44 H11001 1,51 H11005 1,95 V. Es una reacción espontánea. b) En este caso, las semirreacciones serían: Oxidación: Fe 2 H11001 Fe 3 H11001 H11001 1 e H11002 Reducción: MnO 4 H11002 H11001 2 H 2 O H11001 3 e H11002 MnO 2 H11001 4 OH H11002 3 Fe 2 H11001 H11001 MnO 4 H11002 H11001 2 H 2 O 3 Fe 3 H11001 H11001 MnO 2 H11001 4 OH H11002 El potencial de esta pila sería E º H11005 H11002 0,77 H11001 0,59 H11005 H11002 0,18. No sería espontánea.
Image of page 13

Subscribe to view the full document.

Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 166 17.Justifica por qué: a)Los iones Fe3H11001y Sn2H11001no pueden coexistir en la misma disolución.b)No se debe introducir una cucharilla de cobre en una disolución de nitratode plata. a) Los potenciales estándar de reducción del hierro (III) y del estaño (IV) son, res- pectivamente, H11001 0,77 y H11001 0,13. Por tanto, el potencial estándar de una pila en la que el hierro (III) se reduce y el estaño (II) se oxida es de 0,77 H11002 0,13 H11005 0,64 V. Se produciría espontáneamente la reacción: no pueden coexistir. b) Los potenciales estándar de reducción del cobre y de la plata son, respectivamen- te, H11001 0,34 y H11001 0,80. Por tanto, se produciría espontáneamente la oxidación del co- bre y la reducción del catión plata, con un potencial E º H11005 H11002 0,34 H11001 0,80 H11005 0,46 V. 18. Se mezclan en un vaso, A, volúmenes iguales de una disolución que contiene iones Au 3 H11001 y otra que contiene iones Cr 3 H11001 . En otro vaso, B, se mezclan volúme- nes iguales de una disolución que contiene Au 3 H11001 y otra que contiene Ag H11001 . Razona si en alguno de los dos vasos se producirá reacción y, en caso afirma- tivo, escribe e indica las especies oxidante y reductora. a) El potencial estándar de reducción del par Au 3 H11001 /Au es H11001 1,50 V. El potencial estándar de reducción del par Cr 2 O 7 2 H11002 /Cr 3 H11001 es H11001 1,33 V. La reacción de reducción del catión oro (III) (oxidante) y oxidación del catión cromo (III) (reductor) es espontánea: Au 3 H11001 H11001 3 e H11002 Au 2 Cr 3 H11001 H11001 7 H 2 O Cr 2 O 7 2 H11002 H11001 14 H H11001 b) En el caso B, los dos iones son la forma más oxidada de su especie: es imposible ninguna reacción de oxidación-reducción. 19.Se desea determinar la composición de una muestra de latón (aleación de Zny Cu). Para ello, se toman 0,4 g de muestra, que se hacen reaccionar con HCl 0,1 M, necesitándose 40 mL de ácido hasta completar la reacción. Calculael porcentaje de Zn y Cu en el latón.La reacción que se produce es: ZnH110012 HCl ZnCl2H11001H2 Los 40 mL de ácido clorhídrico 0,1 M contienen 0,004 moles. Por tanto, en la muestra había 0,002 moles de cinc, que pesan 0,002 Ò 65,38 g H11005 0,13076 g de cinc. Esto su- pone un 32,69% del peso del latón. La cantidad de cobre será de 0,4 H11002 0,13076 g H11005 0,26924 g, un 67,31%. 20. ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 720 mmHg y 20 ºC, se obtiene en la electró- lisis completa de una disolución acuosa 0,1 M de NaCl? La electrólisis del cloruro de sodio sucede por dos semirreacciones: Reducción: 2 H 2 O( l ) H11001 2 e H11002 H 2 ( g ) H11001 2 OH H11002 Oxidación: 2 Cl H11002 ( aq ) Cl 2 ( g ) H11001 2 e H11002 Proceso global: 2 H 2 O( l ) H11001 2 Cl H11002 ( aq ) H 2 ( g ) H11001 Cl 2 ( g ) H11001 2 OH H11002
Image of page 14
Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 167 En 1 L de la disolución 0,1 M de NaCl hay 0,1 moles de esta sal. Así, se producirán 0,05 moles de hidrógeno que, en las condiciones descritas, ocuparán un volumen de: V H 2 H11005 H11005 1,27 L 21. ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para depositar en el cátodo todo el oro contendido en un litro de disolución 0,1 M de AuCl 3 ? Para depositar 1 mol de oro a partir del catión oro (III), hacen falta 3 faraday. Para depositar 0,1 moles, harán falta 0,3 F H11005 28 941 C. 22. Una corriente de 5,00 A que circula durante 30 minutos, deposita 3,048 g de cinc en el cátodo. Calcula la masa equivalente del cinc. q H11005 I · t H11005 5 A Ò (30 Ò 60) s H11005 9000 C Para depositar un equivalente, hace falta 1 F H11005 96470 C. Para depositar 3,048 g de cinc, han hecho falta 9000 C. Por tanto, la masa equivalente del cinc será: H11005 32,67 g 23. La misma cantidad de electricidad que libera 0,6474 g de plata, deposita en el cátodo de una cuba electrolítica que contiene una sal de oro, 0,3942 g de este metal. Determina el estado de oxidación del oro en dicha sal. 0,6474 g de plata son H11005 H11005 6 · 10 H11002 3 moles de Ag. 0,3942 g de oro son H11005 H11005 2 · 10 H11002 3 moles de Au. Como la reacción de la plata es de reducción del catión Ag H11001 a plata metálica, Ag, si esa electricidad ha servido para transformar un número de moles de oro 1/3 menor, es que el estado de oxidación del oro era H11001 3. 24. Se conectan en serie dos cubas electrolíticas que contienen CuSO 4 y Al 2 (SO 4 ) 3 , respectivamente, por las que ha circulado una corriente de 0,5 A durante 1,5 horas.
Image of page 15

Subscribe to view the full document.

Image of page 16
  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern

Ask Expert Tutors You can ask 0 bonus questions You can ask 0 questions (0 expire soon) You can ask 0 questions (will expire )
Answers in as fast as 15 minutes