Luego vertimos en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato c\u00faprico pentahidratado y

Luego vertimos en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato

This preview shows page 9 - 12 out of 13 pages.

Luego vertimos en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado y agregamos dos granallas de zinc, lo mantuvimos aproximadamente media hora y pudimos observar como el zinc se iba oxidando. Después se colocaron 5 ml de agua destilada en un tubo de ensayo y agragamos una pequeña cantidad de sodio metálico pudimos observar que comienza aprenderse y botar demasiado humo, da un poco de tos. Luego agregamos cinco ml de cloruro
Image of page 9
de sodio y agregamos 2 ml de nitrato de plata pudimos observar que cambio su densidad y se volvio viscosa. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 1. Clasifique cada uno de los fenómenos de acuerdo con los tipos de reacciones consultados. Fenómeno 1: reacción de síntesis. Fenómeno 2: reacción de combinación. Fenómeno 3: reacción de descomposición. Fenómeno 4: reacción de síntesis. Fenómeno 5: reacción de combinación. Fenómeno 6: reacción de desplazamiento doble. Fenómeno 7: reacción desplazamiento doble. Fenómeno 8: neutralización. 2. ¿En cuál de estos procedimientos ocurren reacciones por transferencia de electrones? Identifique la(s) sustancia (s) que actúan como agentes reductores y como agentes oxidantes. en el punto 2 en ambos casos, con las granallas y con el hierro se evidencio una reacción de reducción-oxidación (redox). En el punto 4, 5 y 9 también se evidencia una reacción de óxido reducción (redox). En el punto 8 existe una reacción acido- base (Neutralización). 3. ¿Existe(n) reacciones que expliquen la serie de actividades de los metales? ¿Cuáles? ¿Qué metal es más activo? La Serie de Actividad de Metales nos ayuda a predecir los productos cuando se trata de una reacción de sustitución sencilla. La tabla se utiliza de tal manera que el primer elemento es el más reactivo, desplazando al elemento que tiene por debajo. Por ejemplo, Litio (Li) desplazaría a cualquier elemento que esté por debajo de él. Lo mismo ocurre para el grupo de los halógenos. El metal más activo es el sodio. 4. Escriba las reacciones y balancéelas 1: CaO + H 2 O Ca (OH) 2 2a: Fe 0 + S 0 Fe 2 S -2
Image of page 10
S 0 + 2e - S -2 (reducción); Fe -2 - 2e - Fe 2 (oxidación) 2b: Zn 0 + S 0 Zn 2 S -2 (Reducción) Zn 0 + 2e - S -2 (Oxidación) Zn -2 - 2e - Zn 2 3: CaCO 3 CaO + CO2 4: Zn 0 + 2H 1 Cl Zn 2 Cl 2 + H 2 O (Oxidación) Zn0 – 2e - Zn 2 (Reducción) 2H 1 + 2e 2H 0 5: Cu 2 SO 4 + Zn 0 Cu 0 + Zn 2 SO 4 (Reducción) Cu 2 + 2e Cu 0 (Oxidación) Zn 0 - 2e Zn 2 6: AgNO 3 + NaCl NaNO 3 +AgCl 7: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 8: Na 2 CO 3 + 2HCl CO 2 + 2NaCl + H 2 O 9: 5C 2 -2 H 4 + 2KMn 4 O 4 + 6HCl + 2H 2 O 5C 2 -1 H4(OH) 2 + 2Mn 2 Cl 2 + 2KCl 2Mn 4 + 10e - 2Mn 2 (Reducción) 10C -2 - 10e -2 10C (oxidación) CONCLUSIONES Para concluir el óxido de calcio es una sustancia alcalina, también llamada cal viva, que al reaccionar con agua forma una base o hidróxido, que al agregarle un par de gotas de fenolftaleína toma una coloración rosada, ya que es una base identificada por su pH. En el caso del sodio metálico, éste también hace parte de las sustancias alcalinas, ya que al hacer contacto con el agua reacciona de una
Image of page 11
Image of page 12

You've reached the end of your free preview.

Want to read all 13 pages?

  • Fall '15
  • Hidróxido de sodio, Sodio, Reducción-oxidación, Reacción química, Carbonato de calcio, Mezcla

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture