View the step-by-step solution to:

Arthur JP Martin Richard LM Synge. These 2 developed the concept of Partition Chromatography Jean Baptiste Perrin of Sorbonne for developing...

Would like to know the answer key to questions 2.4, 2.7, 3.1 and 3.4
1. Arthur JP Martin Richard LM Synge. These 2 developed the concept of Partition Chromatography Jean Baptiste Perrin of Sorbonne for developing equilibrium sedimentation in colloidal solutions Theodore Svedberg: analytical ultracentrifugation. Awarded based on his work in disperse systems Arne Tiselius. This led to a much-improved method of electrophoretic analysis which he refined in subsequent years.  Migration of protein mols in an electrical field Marie Curie who developed methods for the separation of radium from radioactive residues in sufficient quantities to  allow for its characterization and the careful study of its properties, therapeutic properties in particular. 2. a. Benzene = It is non-polar. With it being a symmetrical molecule all its dipole movements are canceled out by a  equal and possible dipole movement on the other side of the molecular. LONDON FORCES which are very weak,  instantaneous forces between the molecules of a substance, caused be the momentary unequal distribution of the  electron clouds around the nucleus. (the unequal distribution of the electron clouds occurs because the electrons are  constantly moving, so the probability of them all being at random points within their energy levels, rather than  perfectly symmetrical around the nucleus, is very high.) However, because benzene is a relatively large molecule, as  compared with smaller hydrocarbons, it will have a slight dipole moment. This occurs because as the size of a  molecule increases (even in this case where it is nonpolar) there is more surface area over which induced dipoles (a  form of the London Dispersion forces) can occur. b. Chlorobenzene = POLAR. It has one polar C-Cl bond (with partial negative charge on the Cl and partial positive  charge on the C) This delocalisation is by no means complete, but it does have a significant effect on the properties of both the carbon- chlorine bond and the polarity of the molecule. The delocalisation introduces some extra bonding between the carbon and the chlorine, making the bond stronger.  This has a major effect on the reactions of compounds like chlorobenzene. There is also some movement of electrons away from the chlorine towards the ring. Chlorine is quite electronegative  and usually draws electrons in the carbon-chlorine bond towards itself. In this case, this is offset to some extent by the  movement of electrons back towards the ring in the delocalisation. The molecule is less polar than you would  otherwise have expected. c. n-BUTANE = non-polar. London dispersion forces. •    Alkanes are non-polar molecules  where the only  intermolecular force operating is the weakest possible, that is the  instantaneous dipole - induced dipole  intermolecular forces.  These are sometimes called London- dispersion forces  and  occur between ALL  molecules , even single atoms of the noble gases. Van der Waals forces include all types of intermolecular forces  which are not due to an actual chemical bond BUT sometimes this name is used just to mean these instantaneous  dipole - induced dipole dispersive forces (sorry but it can be confusing!). The electronegativities are: C (2.5) and H (2.1) and produces a virtually non-polar bond and any very small  effects will tend to cancel out e.g. H-C-H situations and so alkanes are the least polar organic molecules i.e.  as near  non-polar molecules  you will get. •   These electrical attractive forces act between ANY atoms or molecules and is primarily a function of the number of  electrons in the molecule, though their spatial distribution can be significant.  •    The larger the molecule, i.e. the greater the number of electrons in it, the more polarizable it is and so the  attractive force is greater
Background image of page 1
•    The force arises from the instantaneous and random asymmetry of the electron fields in the atomic  orbitals because of the random behaviour of electrons in the atomic or molecular orbitals.   •    A transient  + in one molecule induces a transient  - in a neighbouring molecule, so causing a very weak δ δ   and transient electrical attraction. d. Cyclohexane = non-polar. It's most likely due to the unsaturated double bond in cyclohexene. Cyclohexane, with no  unsaturations, is "flexible", and able to sit in the chair conformation you've seen in your classes. This chair  conformation is "stackable", e.g. the molecules are able to pack together fairly closely. This increases van der Waals  interactions. It is the stronger intermolecular forces that give cyclohexane its higher m.p. Conversely, the unsaturated  cyclohexene takes on a less "stackable" conformation due to decreased flexibility. This decreases the van der waals  interactions. In addition, the pi electron clouds of the double bonds repel each other fairly strongly, also decreasing  intermolecular interactions. 4.  Anomer = A cyclic stereoisomer, such as a sugar, whose sole conformational difference involves the arrangement  of atoms or groups in the aldehyde or ketone group. one of two stereoisomers (designated   or  ) of the furanose or pyranose form of a sugar, e.g.  -d-glucose.  -forms α β α α   have −OH group of the anomeric carbon below the plane of the furanose or pyranose ring. Epimer = Epimers are monosaccharides that differ in chirality at only one carbon. In the straight-chain format,  epimers will have H and OH-substituents switched at one backbone carbon, but not at any others. Anomers are special epimers; in cyclic forms of one single monosaccharide, anomers differ in chirality at the  anomeric (hemiacetal) carbon only. In the straight-chain format, anomers will have the same configuation. 5.
Background image of page 2
Sign up to view the entire interaction

Top Answer

Please see the... View the full answer

Solution: Homework 1 723
1. The given compound, Ethyl methyl ketone ( 2-Butanone) can exist in two tautomeric
form – keto and enol.
The mass of both the tautomers is same – so, both produces...

Sign up to view the full answer

Why Join Course Hero?

Course Hero has all the homework and study help you need to succeed! We’ve got course-specific notes, study guides, and practice tests along with expert tutors.


Educational Resources
  • -

    Study Documents

    Find the best study resources around, tagged to your specific courses. Share your own to gain free Course Hero access.

    Browse Documents
  • -

    Question & Answers

    Get one-on-one homework help from our expert tutors—available online 24/7. Ask your own questions or browse existing Q&A threads. Satisfaction guaranteed!

    Ask a Question
Ask a homework question - tutors are online